前言
第0章 绪论
0.1 物理化学的定义、形成和发展
0.2 物理化学研究的内容和方法
0.3 物理化学的学习方法
第1章 热力学第-定律
1.1 热力学基本概念
1.1.1 系统和环境
1.1.2 系统的状态、状态性质和状态函数
1.1.3 过程与途径
1.1.4 热力学能（U）
1.1.5 热量和功
1.2 热力学第-定律概述
1.2.1 热力学第-定律的表述
1.2.2 热力学第-定律的数学表达式
1.2.3 热力学能是状态函数的证明
1.3 功与过程
1.3.1 体积功的计算
1.3.2 过程的可逆性
1.4 热量与过程
1.4.1 焓与热容
1.4.2 相变焓
1.4.3 化学反应焓变
1.5 热力学第-定律对理想气体的应用
1.5.1 热力学能和焓与温度的关系
1.5.2 绝热过程
1.6 理想气体的卡诺循环
习题
第2章 热力学第二定律
2.1 自发过程的共同特征
2.1.1 自发过程和非自发过程
2.1.2 自发过程的共同特征
2.2 热力学第二定律的表述
2.2.1 克劳修斯说法
2.2.2 开尔文说法
2.3 卡诺定理
2.3.1 卡诺定理介绍
2.3.2 卡诺定理的推论
2.3.3 不可逆循环过程的热温商
2.4 熵的概念
2.4.1 熵的引入
2.4.2 克劳修斯不等式
2.4.3 熵增原理
2.4.4 熵的物理意义
2.5 熵变的计算
2.5.1 简单pVT化过程
2.5.2 相变化
2.6 热力学第三定律和规定熵
2.6.1 热力学第三定律
2.6 12规定熵
2.6.3 化学反应过程的熵变
2.7 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
2.7.1 亥姆霍兹自由能
2.7.2 吉布斯自由能
2.8 热力学基本方程
2.8.1 热力学基本方程
2.8.2 对应系数关系式
2.8.3 麦克斯韦关系式
2.9 △A与△G的计算和应用
2.9.1 理想气体的恒温过程
2.9.2 吉布斯自由能与温度的关系
2.9.3 可逆相变
习题
第3章 非平衡态热力学简介
3.1 不可逆过程中的熵变
3.2 局域平衡假设
3.3 力与流的关系和昂萨格倒易关系
3.3.1 力与流的关系
3.3.2 昂萨格倒易关系
3.4 化学反应的偶合
第4章 化学势
4.1 偏摩尔量
4.1.1 偏摩尔量的定义
4.1.2 偏摩尔量的加和公式
4.1.3 吉布斯-杜亥姆方程
4.2 化学势概述
4.2.1 多组分系统热力学基本方程
4.2.2 化学势的定义
4.2.3 化学势判据及其应用
4.3 气体的化学势
4.3.1 纯理想气体的化学势
4.3.2 混合理想气体中某组分的化学势
4.3.3 实际气体的化学势和逸度
4.4 纯固体和液体的化学势
4.5 理想混合物中各组分的化学势
4.5.1 拉乌尔定律
4.5.2 理想混合物
4.5.3 理想混合物中组分B的化学势
4.6 稀溶液中各组分的化学势
4.6.1 亨利定律
4.6.2 稀溶液
4.6.3 稀溶液中组分的化学势
4.7 实际溶液的化学势
4.7.1 以理想溶液为基准进行校正
4.7.2 以稀溶液为基准进行校正
4.7.3 活度和活度系数的计算
4.8 稀溶液的依数性
4.8.1 溶剂的蒸气压下降
4.8.2 凝固点降低
4.8.3 沸点升高
4.8.4 渗透压
习题
第5章 化学平衡
5.1 化学反应进度
5.2 化学反应亲和势
5.2.1 化学反应的平衡条件
5.2.2 化学反应过程中的吉布斯自由能变化
5.2.3 化学反应亲和势
5.3 化学反应等温式
5.3.1 化学反应等温式概述
5.3.2 平衡常数
5.4 标准反应吉布斯自由能变化
5.4.1 标准生成吉布斯自由能
5.4.2 标准反应自由能变化的计算
5.5 气相反应的平衡常数
5.5.1 理想气体化学反应
5.5.2 实际气体化学反应
5.6 复相反应的平衡常数
5.7 平衡常数与温度的关系
习题
第6章 相平衡
6.1 相律
6.1.1 相和相数
6.1.2 独立化学平衡数和独立浓度关系数
6.1.3 物种数和组分数
6.1.4 自由度和自由度数
6.1.5 相律的推导
6.2 单组分系统
6.2.1 单组分系统的两相平衡
6.2.2 水的相图
6.3 二组分完全互溶双液系统
6.3.1 理想溶液的气-液平衡
6.3.2 实际溶液的气-液平衡
6.4 二组分部分互溶双液系统
6.4.1 具有最高临界溶解温度的相图
……
第7章 电解质溶液
第8章 可逆电极过程
第9章 不可逆电级过程
第10章 化学动力学
第11章 界面现象
第12章 催化作用基础
第13章 胶体和高分子溶液
第14章 统计势力学
附录
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