普通化学（英文版）

　　Chapter 1 Introduction
　　1.1  History of Chemistry
　　1.2  Chemistry in Medicine
　　1.3  Measurement of Matter： the SI Unit
　　1.4  Quantitative Ways of Expressing Concentration
　　1.5  Chapter Summary
　　Review Questions
　　Answers
　　References
　　Chapter 2 Colligative Properties of Dilute Solutions
　　2.1  Vapor Pressure Lowering
　　2.2  Boiling Point Elevation and Freezing Point Depression
　　2.3  Osmotic Pressure
　　2.4  Chapter Summary
　　Review Questions
　　Answers
　　References
　　Chapter 3 Solution Electrolyte
　　3.1  Theory of Strong Electrolyte Solution
　　3.2  Proton Theory of Acids and Bases
　　3.3  Calculating the pH of Acid and Base Solution
　　3.4  Chapter Summary
　　Review Questions
　　Answers
　　References
　　Chapter 4 Buffer Solution
　　4.1  Buffer Solution and How a Buffer Works
　　4.2  Calculating the pH of a Buffer Solution
　　4.3  Buffer Capacity and Buffer Range
　　4.4  Preparing Buffer Solutions
　　4.5  Buffer Solution in Human Blood
　　4.6  Chapter Summary
　　Review Questions
　　Answers
　　References
　　Chapter 5 Equilibria of Sparingly Soluble Ionic Compounds
　　5.1  The Solubility Product Constant， Ksp
　　5.2  The Relationship between Solubility and Ksp
　　5.3  Predicting the Formation of a Precipitate： Q vs. Ksp
　　5.4  Equilibria Shift
　　5.5  Application of Ionic Equilibria to Medicine
　　5.6  Chapter Summary
　　Review Questions
　　Answers
　　References
　　Chapter 6 Colloids and Emulsions
　　6.1  Introduction
　　6.2  Colloid
　　6.3  Sol
　　6.4  Polymer Solution
　　6.5  Chapter Summary
　　Review Questions
　　Answers
　　References
　　Chapter 7 Chemical Thermodynamics
　　7.1  The First Law： The Concepts
　　7.2  The Extent of Chemical Reactions
　　7.3  Indirect Determination of AH： Hess's Law
　　7.4  Energy Values of Food
　　7.5  Chapter Summary
　　Review Questions
　　Answers
　　References
　　Chapter 8 The Direction and of Chemical Reactions Equilibrium
　　8.1  Spontaneity： The Meaning of Spontaneous Change
　　8.2  Entropy and Entropy Change
　　8.3  Free Energy and Free Energy Change
　　8.4  Standard Free Energy Change， AGe
　　8.5  Relationship of AGe to AG for Nonstandard Conditions
　　8.6  Relationship ofAGe to the Equilibrium Constant Ke
　　8.7  Criteria for Spontaneous Change
　　8.8  Altering Equilibrium Conditions： Le Ch~terlier's Principle
　　8.9  The Le Chfitelier's Principle in Physiology
　　8.1 0 Chapter Summary
　　Review Questions
　　Answers
　　References
　　Chapter 9 Kinetics： Rates and Mechanisms of Chemical Reactions
　　9.1  The Rates of Chemical Reactions
　　9.2  Rate Laws and Reaction Order
　　9.3  Rate Constant and Reaction Order
　　9.4  Reaction Mechanisms： Steps in the Overall Reaction
　　9.5  Theoretical Models for Chemical Kinetics
　　9.6  The Effect of Temperature on Reaction Rates
　　9.7  Catalysis
　　9.8  Chapter Summary
　　Review Questions
　　Chapter 10 Electrochemistry
　　10.1  Oxidation-Reduction Reactions
　　10.2  Voltaic Cell
　　10.3  Electrode Potentials
　　10.4  Free Energy and Electrical Work
　　10.5  Predicting Spontaneous Reactions for Nonstandard Conditions
　　10.6  Chapter Summary
　　Review Questions
　　Answers
　　References
　　Chapter 11 Atomic Structure and Periodical Table
　　11.1  The Discovery of Atomic Structure
　　11.2  Atomic Spectrum and the Bohr Model of the Atom
　　11.3  The Wave-Particle Duality of Matter and Energy
　　11.4  The Atomic Orbital and the Probable Location of the Electron
　　11.5  Quantum Numbers and Electron Orbitals
　　11.6  Electron Configurations
　　11.7  The Periodic Law and the Periodic Table
　　11.8  Chapter Summary
　　Review Questions
　　Answers
　　References
　　Chapter 12 Covalent and Intermolecular Forces Bonding
　　12.1  The Covalent Bonding Model
　　12.2  Hybridization of Atomic Orbitals
　　12.3  Molecular Orbital （MO） Theory
　　12.4  Delocalized Electrons： Bonding in the Benzene Molecule
　　12.5  Intermolecular Forces
　　12.6  Chapter Summary
　　Review Questions
　　Answers
　　References
　　Chapter 13 Chemistry Compounds of Coordination
　　13.1  The Structure of Complexes
　　13.2  Formulas and Names of Coordination Complexes
　　13.3  Isomerism
　　13.4  Chemical Bond Theories of Complexes
　　13.5  Aspects of Complex-Ion Equilibrium
　　13.6  Metals and Chelates in Living Systems
　　13.7  Chapter Summary
　　Review Questions
　　Chapter 14 Acid-Base Titration
　　14.1  Getting Started： Some Terminology
　　14.2  Significant Figures
　　14.3  Acid-Base Indicator
　　14.4  Titration of a Strong Acid with a Strong Base
　　14.5  Titration of a Weak Acid with a Strong Base
　　14.6  Standardization of Acid （Base） Using a Primary Standard
　　14.7  Chapter Summary
　　Review Questions
　　Chapter 15 Absorption Spectroscopy UV-Vis
　　15.1  UV-Vis Spectroscopic Regions
　　15.2  Beer-Lambert Law
　　15.3  UV/Vis Absorbance Bands and Structures
　　Review Questions
　　Notes
　　Index
　　Appendix A--H

　　《基础化学（英文版）》以英文的形式介绍了化学的基础知识，内容涉及溶液理论、酸碱平衡理论、重量分析法、滴定分析法、酸碱滴定法、非水滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定、比色分析及分光光度法、物质结构基础、烷烃与环烷烃、烯烃与炔烃、芳香烃与卤代烃、醇、酚、醚，醛和酮、羧酸及其衍生物、含氮有机化合物、杂环化合物。可应用于高职高专环境工程、化学分析、应用化工、煤化工等专业，也可应用于资源环境、生物工程、制药等专业以及在职职工的培训。