第一篇 化学热力学基础
第1章 化学变化中的能量关系
1 基本概念和术语
1.1 体系和环境
1.2 状态和状态函数
1.3 热、功和热力学能
1.4 过程和途径
2 化学反应热和反应焓变
2.1 热力学第一定律
2.2 定容、定压反应热
2.3 热化学标准条件与标准摩尔生成焓
3 化学反应热的热力学计算
3.1 由标准摩尔生成焓计算反应热
3.2 由盖斯定律计算反应热
3.3 由键焓估算反应热
第2章 化学反应的方向
1 化学反应的自发性
2 熵、熵变及规律
2.1 熵的概念
2.2 化学反应熵变的计算及其规律
3 吉布斯自由能变和化学反应的方向
3.1 吉布斯自由能
3.2 吉布斯自由能变作为化学反应方向的判据
3.3 标准吉布斯自由能变的计算
第二篇 化学反应的基本原理
第3章 化学反应速率
1 化学反应速率的基本概念
1.1 化学反应速率的表示方法
1.2 基元反应与反应机理
1.3 速率方程与反应级数
2 化学反应速率理论
2.1 分子碰撞理论简介
2.2 过渡状态理论简介
2.3 活化能与反应热的关系
3 影响化学反应速率的因素
3.1 浓度对反应速率的影响
3.2 温度对反应速率的影响
3.3 催化剂对反应速率的影响
第4章 化学平衡原理
1 化学平衡系统
1.1 实验平衡常数
1.2 标准平衡常数
1.3 多重平衡规则
1.4 反应商Q
1.5 化学平衡与吉布斯自由能变
2 化学平衡的移动
2.1 浓度对化学平衡移动的影响
2.2 压力对化学平衡移动的影响
2.3 温度对化学平衡移动的影响
第三篇 水溶液化学
第5章 稀溶液的依数性
1 溶液的浓度
1.1 物质的量浓度
1.2 质量摩尔浓度
1.3 物质的量分数[或摩尔分数]
2 稀溶液的依数性
2.1 水的相图
2.2 溶液的蒸气压下降
2.3 溶液的沸点上升
2.4 溶液的凝固点降低
2.5 溶液的渗透压
3 强电解质溶液
3.1 强电解质溶液理论简介
3.2 电解质稀溶液的依数性
4 依数性的应用
4.1 分子质量的测定
4.2 在生物和医学上的应用
阅读材料：温室效应
第6章 酸碱平衡
1 弱电解质的解离平衡
1.1 一元弱酸弱碱的解离平衡
1.2 多元弱电解质的解离平衡
1.3 盐溶液中的解离平衡
1.4 酸碱平衡移动
2 缓冲溶液
2.1 缓冲作用原理
2.2 缓冲溶液的pH值计算
2.3 缓冲容量及缓冲范围
2.4 缓冲对的选择与缓冲溶液的配制
2.5 缓冲溶液的生物学意义
3 酸碱质子理论
3.1 酸碱的定义
3.2 共轭酸碱对与酸碱反应
阅读材料：人体血液的pH值
第7章 沉淀溶解平衡
1 溶度积原理
1.1 溶度积常数
1.2 溶度积与溶解度
1.3 溶度积常数与自由能变
2 沉淀的生成与溶解
2.1 溶度积规则
2.2 沉淀的生成
2.3 分步沉淀
2.4 沉淀的溶解
2.5 沉淀的转化
第8章 氧化还原反应
1 氧化还原反应方程式的配平
1.1 氧化数
1.2 离子－电子法配平反应方程式
2 原电池与电极电势
2.1 原电池构造
2.2 电极电势的产生与测定
3 影响电极电势的因素
3.1 能斯特方程
3.2 浓度对电极电势的影响
3.3 酸度对电极电势的影响
3.4 生成沉淀对电极电势的影响
3.5 生成配合物对电极电势的影响
4 电极电势的应用
4.1 判断原电池正、负极和书写原电池符号
4.2 比较氧化剂和还原剂的相对强弱
4.3 选择合适的氧化剂和还原剂
4.4 判断氧化还原反应的方向
4.5 判断氧化还原反应进行的程度
4.6 计算难溶电解质的溶度积
4.7 元素电势图及其应用
阅读材料：化学电源实例
第9章 配位化合物
1 配合物的基本概念
1.1 配合物的定义
1.2 配合物的组成
1.3 配合物的化学式及命名
2 配位平衡
2.1 配位平衡常数
2.2 配位平衡与酸碱平衡
……
第四篇 物质结构基础
附录
参考文献
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