绪论
第1章 热力学第一定律
1.1 热力学基本概念
1.1.1 系统与环境
1.1.2 系统的性质
1.1.3 状态与状态函数
1.1.4 过程与途径
1.1.5 热与功
1.2 热力学第一定律
1.2.1 热力学能
1.2.2 热力学第一定律
1.3.功与过程
1.3.1 功与过程的关系巾
1.3.2 可逆过程及其特点
1.4 热与过程
1.4.1 等容热QV
1.4.2 等压热QP与焓
1.4.3 热容
1.5 热力学第一定律对理想气体的应用
1.5.1 Jou1e实验
1.5.2 理想气体的热容
1.5.3 理想气体的计算
1.5.4 理想气体绝热可逆过程
1.6 相变过程及其Q，W，U，H的计算
1.7 热化学
1.7.1 反应进度
1.7.2 热力学标准态和热化学方程式
1.7.3 化学反应的热效应
1.7.4 Hess定律
1.7.5 几种热效应
1.7.6 反应焓与温度的关系——基尔霍夫公式
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第2章 热力学第二定律
2.1 自发过程与热力学第二定律
2.1.1 自发过程的特征——不可逆性
2.1.2 热力学第二定律的经典表述
2.2 熵增加原理和熵判据：
2.2.1 卡诺循环与卡诺定理
2.2.2 熵的概念
2.2.3 热力学第二定律的数学表达式
2.2.4 熵增加原理和熵判据
2.3 熵变的计算
2.3.1 理想气体单纯P，V，T变化过程的熵变
2.3.2 相变过程的熵变
2.3.3 热力学第三定律和化学变化过程的熵变
2.4 熵的统计意义
2.5 He1mho1tz自由能与Gibbs自由能
2.5.1 热力学第一定律、热力学第二定律联合式
2.5.2 He1mho1tz自由能及判据
2.5.3 Gibbs自由能及判据
2.5.4 热力学判据总结
2.6 热力学函数间的关系
2.6.1 热力学函数之间的关系
2.6.2 热力学基本关系式
2.6.3 特征偏微商和：Maxwe11关系式
2.7 AG的计算
2.7.1 单纯P，V，T变化过程中的AG
2.7.2 相变过程中的AG
2.7.3 化学变化过程中的AG
2.8 Gibbs自由能变随温度及压力的变化
2.8.1 Gibbs自由能变与温度的关系
2.8.2 Gibbs自由能变与压力的关系
2.9 不可逆过程热力学简介
2.9.1 熵产生和熵流
2.9.2 熵与生命
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第3章 混合物和溶液
3.1 偏摩尔量
3.1.1 偏摩尔量的定义
3.1.2 偏摩尔量的集合式
3.2 化学势
3.2.1 多组分系统热力学公式
3.2.2 化学势定义
3.2.3 化学势判据及其在相变化系统中的应用
3.3 气体的化学势
3.3.1 理想气体的化学势
3.3.2 实际气体的化学势
3.4 Raou1t定律和Henry定律
3.4.1 Raou1t定律
3.4.2 Hentry定律
3.5 溶液中各组分的化学势
3.5.1 理想溶液及其各组分的化学势
3.5.2 理想稀溶液中各组分的化学势
3.5.3 非理想稀溶液中各组分的化学势
3.6 稀溶液的依数性
3.6.1 蒸气压下降
3.6.2 凝固点降低
3.6.3 沸点升高
3.6.4 渗透压
3.7 分配定律
3.7.1 分配定律的概念
3.7.2 分配定律的应用——萃取
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第4章 相平衡
4.1 相律
4.1.1 相、组分和自由度
4.1.2 相律
4.2 单组分系统相图
4.2.1 C1apeyron方程
4.2.2 水的相图
4.3 二组分双液系统的相图
4.3.1 理想的完全互溶的双液系
4.3.2 非理想的完全互溶的双液系
4.3.3 部分互溶的双液系
4.3.4 完全不互溶的双液系
4.4 二组分固一液系统
4.4.1 热分析法
4.4.2 溶解度法
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第5章 化学平衡
5.1 化学反应的方向和限度
5.2 化学反应等温式与平衡常数
5.2.1 化学反应等温式与平衡常数
5.2.2 平衡常数的各种表示方法
5.2.3 平衡常数与反应方程式写法的关系
5.3 平衡常数的测定和计算
5.3.1 平衡常数的测定
5.3.2 平衡常数的计算
5.4 温度对平衡常数的影响
5.5 生化反应的标准态和平衡常数
5.6 耦合反应
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第6章 电解质溶液
第7章 电化学基础知识及其应用
第8章 化学动力学基础
第9章 表面现象
第10章 胶体化学
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