化学热力学导论：化学卷

　　序
　　第一章 绪论
　　§1.热力学能解决什么化学问题
　　§2.热力学的基础、特点及限制
　　§3.热力学体系
　　§4.状态与性质
　　§5.热力学变数
　　§6.热力学第零定律
　　§7.温度是体系的性质
　　§8.温度的测定
　　习题
　　附录
　　1.偏微分的物理意义
　　2.几种特殊情况
　　3.全微分
　　4.齐次函数
　　5.函数行列式（Jacobians）
　　第二章 第一定律
　　§1.工
　　§2.内能
　　§3.热
　　§4.第一定律
　　习题
　　第三章 第一定律的一些应用
　　§1.热容
　　§2.焓
　　§3.Cq与Cv的关系
　　§4.理想气体的内能和焓
　　§5.Joule-Thomson效应
　　§6.绝热过程
　　习题
　　第四章 热化学
　　§1.绪论
　　§2.热化学方法
　　§3.热化学定律
　　§4.生成热
　　§5.溶解热与冲淡热
　　§6.溶液中的反应热
　　§7.溶液中离子的生成热
　　§8.自键焓估计反应热
　　习题
　　第五章 可逆过程与不可逆过程
　　§1.平衡状态
　　§2.不可逆过程
　　§3.一些不可逆过程的实例
　　§4.可逆过程
　　习题
　　第六章 第二定律
　　§1.第二定律解决什么问题
　　§2.第二定律的一些经典提法
　　§3.不可逆的程度；熵的概念
　　§4.熵是体系的性质
　　§5.一些实例
　　§6.可逆过程的一个标志
　　§7.第二定律
　　§8.关闭体系的基本公式
　　§9.熵与温度、体积及压力的关系
　　§10.绝对温度
　　习题
　　附录
　　第七章 第二定律的统计基础
　　§1.热力学几率
　　§2.Boltzmann定理
　　§3.第二定律的本质
　　§4.Maxwell-Boltzmann分配定律
　　§5.熵的新旧定义之比较
　　§6.可逆过程之熵变
　　第八章 自由能，自由焓，化学势
　　§1.最大工与自由能
　　§2.最大有用工及自由焓
　　§3.自由能与自由焓应用实例
　　§4.关闭体系的基本公式
　　§5.Gibbs-Helmholtz公式
　　§6.化学势
　　§7.基本公式之积分——Gibbs-Dubem公式
　　§8.平衡标志（一）
　　§9.平衡标志（二）
　　§10.偏微克分子数量
　　习题
　　附录
　　第九章 气体热力学
　　§1.理想气体的化学势
　　§2.理想混合气体之化学势
　　§3.式（2）的后果
　　§4.逸度
　　§5.单纯气体的逸度计算
　　§6.真实混合气体的化学势及其逸度
　　§7.Lewis-Randall规则
　　§8.逸度与温度及压力的关系
　　§9.关于标准状态
　　习题
　　附录 关于分压
　　第十章 气相化学反应平衡
　　§1.平衡与反应速度
　　§2.化学平衡
　　§3.平衡常数
　　§4.温度对平衡的影响
　　§5.压力对平衡的影响
　　§6.标准组合自由焓△Gf
　　§7.多相反应
　　§8.独立反应数
　　§9.同时平衡
　　§10.绝热反应
　　§11.增产常识
　　习题
　　第十一章 相律
　　§1.组分数
　　§2.相律
　　§3.相律应用范例
　　习题
　　第十二章 一组分体系之相平衡
　　§1.一般原则
　　§2.Clapeyron方程
　　§3.Clapeyron方程之应用
　　§4.蒸气压力与Gibbs-Helmholtz公式
　　§5.不同压力下的平衡
　　§6.惰性气体对于液（固）相蒸气压力的影响
　　§7.稳定条件
　　习题
　　第十三章 第三定律
　　§1.此定律解决什么问题
　　§2.第三定律或Nernst热定理
　　§3.热定理之实验考验
　　§4.规定熵值
　　§5.规定熵值之测定
　　§6.应用实例
　　§7.近似计算
　　习题
　　第十四章 溶液
　　（一）通性
　　§1.Gibbs-Duhem方程
　　§2.一些P-T关系
　　§3.分压与组成的关系
　　§4.分压间的关系
　　§5.总压力与组成的关系
　　§6.Henry定律与Raoult定律
　　§7.渗透压力
　　§8.溶液稳定性
　　习题
　　第十五章 溶液
　　（二）理想溶液
　　§1.理想溶液中各组分的化学势
　　§2.理想溶液的性质
　　§3.Henry定律
　　§4.温度及压力对溶度的影响
　　§5.理想溶液的依数性
　　§6.Nernst分配定律
　　§7.理想溶液的混合熵
　　习题
　　第十六章 溶液
　　（三）非理想溶液
　　§1.活度与逸度
　　§2.关于标准状态的规定
　　§3.活度系数间的关系
　　§4.温度、压力对活度的影响
　　§5.活度的测定
　　§6.渗透系数
　　§7.超额函数与溶液的分类
　　§8.正规溶液
　　§9.大小悬殊的分子之混合熵
　　§10.高分子溶液
　　§11.溶液中的化学平衡
　　§12.溶液中之标准组合自由焓
　　§13.温度、压力对平衡常数的影响
　　§14.Km和Kc
　　习题
　　第十七章 溶液
　　（四）电解质溶液
　　§1.电中性及其后果；平均活度
　　§2.活度之测定
　　§3.Galvani电池
　　§4.用电动势测定活度
　　§5.离子反应的平衡
　　§6.氢离子规定及离子的标准自由焓，焓和熵
　　§7.电极的标准电势
　　§8.有接头电势的电池
　　§9.膜平衡
　　习题
　　第十八章 表面热力学
　　§1.表面张力
　　§2.温度及压力对表面张力的影响
　　§3.表面张力对于纯液体的影响
　　§4.表面浓度——Gibbs规定
　　§5.表面热力学数量及特性函数
　　§6.对表面热力学数量的另一种处理
　　§7.不变量
　　§8.温度及组成对于溶液表面张力的影响
　　§9.吸附定义种种
　　§10.表面张力与吸附
　　§11.在液面-亡的吸附
　　§12.不溶物薄膜
　　§13.表面体系的相律
　　§14.排除现象与表面相律
　　§15.固体的表面张力与表面自由能（焓）
　　§16.一些热力学关系
　　§17.吸附热
　　§18.量热结果与吸附等温线
　　§19.润湿
　　§20.固体自溶液中吸附
　　§21.吸附层中组分的活度系数
　　附录（一）
　　附录（二）

　　    《化学热力学导论（化学卷）》阐述经典热力学在化学中的应用。除了阐述热力学三个基本定律外，还讨论了理想和真实气体的化学平衡，理想和非理想溶液，及表面热力学。