绪论
0.1 物理化学的研究内容
0.2 课程特点与学习方法
0.3 关于物理量的表示和运算
0.4 SI单位
第1章 热力学第一定律
1.1 基本概念
1.1.1 系统与环境
1.1.2 热力学平衡状态
1.1.3 状态的描述
1.1.4 状态变化及其描述
1.1.5 状态函数及其性质
1.2 热力学第一定律
1.2.1 热和功
1.2.2 体积功的计算
1.2.3 可逆过程体积功的计算
1.2.4 内能与第一定律的数学式
1.3 等容热、等压热和焓
1.3.1 等容过程
1.3.2 等压过程
1.3.3 等温过程
1.4 焦耳实验
1.5 热容
1.5.1 定义和分类
1.5.2 Cp与Cv的关系
1.5.3 纯物质的Cp，m与温度的关系
1.6 热力学第一定律对理想气体的应片
1.6.1 等温过程
1.6.2 非等温过程
1.6.3 绝热可逆过程
1.6.4 多方过程
1.7 热化学与盖氏定律
1.7.1 反应进度
1.7.2 标准摩尔反应热效应
1.7.3 热化学方程式的写法
1.7.4 反应热效应的测定
1.7.5 Qp，m与QV，m的关系
1.8 标准摩尔反应热效应的计算
1.8.1 标准摩尔生成焓法
1.8.2 标准摩尔燃烧焓法
1.9 反应热效应与温度及压力的关系
1.9.1 △rHm与压力的关系
1.9.2 △rHm与温度的关系
1.9.3 相变焓
1.10 绝热反应
1.10.1 等压绝热反应
1.10.2 等容绝热反应
1.11 溶解热和稀释热
1.11.1 积分溶解热和积分稀释热
1.11.2 微分溶解热和微分稀释热
习题
第2章 热力学第二定律
2.1 自发过程和平衡状态
2.1.1 自发过程及其特点
2.1.2 可逆过程与平衡状态
2.2 卡诺原理
2.2.1 卡诺热机
2.2.2 卡诺原理
2.3 熵的概念
2.3.1 任意可逆循环的热温商
2.3.2 熵的引出
2.3.3 任意不可逆循环的热温商
2.3.4 熵判据
2.4 熵的统计意义和规定熵
2.4.1 熵的统计意义
2.4.2 热力学第三定律和纯物质的规定熵
2.5 熵变的计算
2.5.1 简单变化
2.5.2 相变化
2.5.3 化学反应
2.6 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
2.6.1 亥姆霍兹函数
2.6.2 吉布斯函数
……
第3章 多组分系统热力学
第4章 化学平衡
第5章 相平衡
第6章 化学动力学基础
第7章 表面现象
第8章 电解质溶液
第9章 电化学
参考文献
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