绪论
§0.1 物理化学的研究对象及其重要意义
§0.2 物理化学的研究方法
§0.3 学习物理化学的方法
第一章 热力学第一定律
（一）热力学概论
§1.1 热力学的研究对象
§1.2 几个基本概念
（二）热力学第一定律
§1.3 能量守恒——热力学第一定律
§1.4 体积功
§1.5 定容及定压下的热
§1.6 理想气体的热力学能和焓
§1.7 热容
§1.8 理想气体的绝热过程
§1.9 实际气体的节流膨胀
（三）热化学
§1.10 化学反应的热效应
§1.11 生成焓及燃烧焓
§1.12 反应焓与温度的关系——基尔霍夫方程
思考题
第二章 热力学第二定律
§2.1 自发过程的共同特征
§2.2 热力学第二定律的经典表述
§2.3 卡诺循环与卡诺定理
§2.4 熵的概念
§2.5 熵变的计算及其应用
§2.6 熵的物理意义及规定熵的计算
§2.7 亥姆霍兹函数与吉布斯函数
§2.8 热力学函数的一些重要关系式
§2.9 厶C的计算
§2.10 非平衡态热力学简介
思考题
第三章 化学势
§3.1 偏摩尔量
§3.2 化学势
§3.3 气体物质的化学势
§3.4 理想液态混合物中物质的化学势
§3.5 理想稀溶液中物质的化学势
§3.6 不挥发性溶质理想稀溶液的依数性
§3.7 非理想多组分系统中物质的化学势
思考题
第四章 化学平衡
§4.1 化学反应的方向和限度
§4.2 反应的标准吉布斯函数变化
§4.3 平衡常数的各种表示法
§4.4 平衡常数的实验测定
§4.5 温度对平衡常数的影响
§4.6 其他因素对化学平衡的影响
思考题
第五章 多相平衡
§5.1 相律
（一）单组分系统
§5.2 克劳修斯一克拉佩龙方程
§5.3 水的相图
（二）二组分系统
§5.4 完全互溶的双液系统
§5.5 部分互溶的双液系统
§5.6 完全不互溶的双液系统
§5.7 简单低共熔混合物的固一液系统
§5.8 有化合物生成的固一液系统
§5.9 有固溶体生成的固一液系统
（三）三组分系统
§5.10 三角坐标图组成表示法
§5.11 二盐一水系统
§5.12 部分互溶的三组分系统
思考题
第六章 统计热力学初步
§6.1 引言
§6.2 玻耳兹曼分布
§6.3 分子配分函数
§6.4 分子配分函数的求算及应用
思考题
第七章 电化学
（一）电解质溶液
§7.1 离子的迁移
§7.2 电解质溶液的电导
§7.3 电导测定的应用示例
§7.4 强电解质的活度和活度系数
§7.5 强电解质溶液理论简介
（二）可逆电池电动势
§7.6 可逆电池
§7.7 可逆电池热力学
§7.8 电极电势
§7.9 由电极电势计算电池电动势
§7.10 电极电势及电池电动势的应用
（三）不可逆电极过程
§7.11 电极的极化
§7.12 电解时的电极反应
§7.13 金属的腐蚀与防护
§7.14 化学电源简介
思考题
第八章 表面现象与分散系统
（一）表面现象
§8.1 表面吉布斯函数与表面张力
§8.2 纯液体的表面现象
§8.3 气体在固体表面上的吸附
§8.4 溶液的表面吸附
§8.5 表面活性剂及其作用
（二）分散系统
§8.6 分散系统的分类
§8.7 溶胶的光学及力学性质
§8.8 溶胶的电性质
§8.9 溶胶的聚沉和絮凝
§8.10 溶胶的制备与净化
§8.11 高分子溶液
思考题
第九章 化学动力学基本原理
§9.1 引言
§9.2 反应速率和速率方程
§9.3 简单级数反应的动力学规律
§9.4 反应级数的测定
§9.5 温度对反应速率的影响
§9.6 双分子反应的简单碰撞理论
§9.7 基元反应的过渡态理论大意
§9.8 单分子反应理论简介
思考题
第十章 复合反应动力学
§10.1 典型复合反应动力学
§10.2 复合反应近似处理方法
§10.3 链反应
§10.4 反应机理的探索和确定示例
§10.5 催化反应
§10.6 光化学概要
§10.7 快速反应与分子反应动力学研究方法简介
思考题
附录
Ⅰ.某些单质、化合物的摩尔热容、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数及标准摩尔熵
Ⅱ.某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓（298K）
Ⅲ.不同能量单位的换算关系
Ⅳ.元素的相对原子质量表
Ⅴ.常用数学公式
Ⅵ.常见物理和化学常数
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