绪论
第一章 热力学第一定律
1.1 热力学概论
一、热力学的目的和内容
二、热力学的方法和局限性
1.2 热力学基本概念
一、系统与环境
二、系统的性质
三、热力学平衡状态和状态函数
四、状态函数与状态方程
五、过程与途径
六、热和功
1.3 热力学第一定律
一、能量守恒与热力学第一定律
二、热力学能
三、热力学第一定律的数学表达式
1.4 可逆过程
一、功与过程
二、可逆过程
1.5 焙和热容
一、焓
二、热容
1.6 热力学第一定律对理想气体的应用
一、理想气体的热力学能和焙
二、理想气体的Cv与Cp的关系
三、理想气体的鲍热过程
1.7 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应
一、焦耳-汤姆逊实验
二、节流膨胀的热力学特征
三、焦耳-汤姆逊系数
1.8 热化学
一、化学反应的热效应
二、反应进度
三，热化学方程式
1.9 化学反应摩尔焓变的计算
一、盖斯定律
二、标准摩尔生成焓
三、标准摩尔燃烧焓
四、高子摩尔生成焓
五、溶解热与稀释热
六、反应热与温度的关系
本章基本要求
习题
参考文献
第二章 热力学第二定律与化学平衡
2.1 自发过程的共同特征——不可逆性
2.2 热力学第二定律的经典表述
2.3 热机效率和卡诺循环
一、热机效率
二、卡诺循环
三、卡诺定理
2.4 熵
一、可逆过程的热温商与熵变
二、不可逆过程的热温商与熵变
2.5 克劳修斯不等式与熵增加原理
一、热力学第二定律的数学表达式——克劳修斯不等式
二、熵增加原理
三、熵判据
2.6 熵变的计算
一、等温过程
二、变温过程
2.7 熵的统计意义
一、熵与混乱度的关系
二、熵与热力学概率的关系——玻耳兹曼公式
2.8 热力学第三定律与规定熵
一、热力学第三定律
二、规定熵
三、化学反应的熵变
2.9 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
一、热力学第一定律与热力学第二定律的联合表达式
二、热力学判据总结
2.10 △G的计算
一、理想气体的等温过程
二、等温等压下理想气体的混合过程
三、相变化过程
四、化学反应过程
2.11 热力学函数间的关系
一、基本公式
二、麦克斯韦关系式
2.12 疏水相互作用
一、疏水相互作用及其与蛋白质空间构象的关系
二、热力学在疏水相互作用中的应用
2.13 非平衡状态热力学简介
一、敞开系统与非平衡状态
二、熵产生和熵流
三、耗散结构
2.14 偏摩尔量
一、偏摩尔量的定义
二、偏摩尔量的加和公式
三、吉布斯一杜亥姆公式
2.15 化学势
一、化学势的定义
二、化学势与压力和温度的关系
三、化学势在多相平衡中的应用
2.16 气体的化学势
一、理想气体的化学势
二、真实气体的化学势
2.17 稀溶液的两个经验定律
一、拉乌尔定律
二、亨利定律
2.18 液态混合物及稀溶液的化学势
一、理想液态混合物
二、理想稀溶液
三、非理想液态混合物
四、非理想稀溶液
2.19 化学反应的平衡条件
2.20 化学反应的等温方程式及平衡常数
2.21 平衡常数的各种表示方法
一、气相反应的平衡常数
二、液相反应的平衡常数
三、有纯态凝聚相参加的气－固相反应的平衡常数
2.22 温度对平衡常数的影响
2.23 生物能学简介
一、生物化学中的标准态和平衡常数
二、反应的耦合
本章基本要求
习题
参考文献
第三章 相平衡
3.1 相律
一、相和相数
二、组分数
三、自由度
四、相律的推导
3.2 单组分系统的两相平衡
3.3 单组分系统的相图
一、水的相图
二、硫的相图
三、超临界流体萃取技术
3.4 理想的二组分液态混合物的气－液相图
一、p－x图（蒸气压－组成图）
二、T－X图（沸点－组成图）
三、杠杆规则
四、蒸馏和精馏
3.5 完全互溶非理想二组分液态混合物的气－液相图
一、正偏差（或负偏差）都不大的系统
二、正偏差（或负偏差）很大的系统
3.6 部分互溶双液系统的液－液相图
3.7 完全不互溶的双液系统
3.8 二组分系统的固－液相图
一、具有简单低共熔混合物的相图
二、具有稳定化合物的相图
……
第四章 电化学
第五章 化学动力学
第六章 表面现象
第七章 胶体分散系统
附录
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