绪论
第一节 物理化学的任务和内容
第二节 物理化学的研究方法
第三节 物理化学课程的学习方法
第四节 物理化学在医药学中的应用
第五节 气体
一、理想气体状态方程
二、摩尔气体常数R
三、混合理想气体定律
四、实际气体的范德瓦尔斯方程式
习题
第一章 热力学第一定律和热化学
第一节 热力学概论
一、热力学的研究对象及内容
二、热力学的研究方法与局限性
三、热力学的作用及发展
第二节 热力学基本概念
一、体系与环境
二、体系的性质
三、热力学平衡态
四、状态与状态函数
五、过程与途径
六、热和功
第三节 热力学第一定律
一、热力学第一定律的经验叙述
二、热力学能
三、热力学第一定律的数学式
第四节 可逆过程
一、功与过程
二、可逆过程
第五节 焓
一、定容热
二、定压热
第六节 热容
一、热容的概念
二、定容热容
三、定压热容
四、热容与温度的关系
第七节 热力学第一定律对理想气体的应用
一、理想气体的热力学能和焓——焦耳实验
二、理想气体的Cp与CV的关系
三、理想气体的定温过程
四、理想气体的绝热过程
第八节 化学反应的热效应
一、定容反应热与定压反应热
二、热化学方程式
三、盖斯定律
第九节 几种热效应
一、生成热
二、燃烧热
三、溶解热
第十节 反应热与温度的关系一基尔霍夫定律
本章小结
思考题
习题
第二章 热力学第二定律
第一节 热力学第二定律
一、自发过程的共同特征
二、热力学第二定律经验叙述
第二节 卡诺循环与卡诺定理
一、卡诺循环
二、卡诺定理
第三节 熵的概念——熵与熵增原理
一、可逆循环过程与可逆过程的热温商
二、不可逆循环过程与不可逆过程的热温商
三、熵增原理
第四节 熵变的计算
一、理想气体定温过程的熵变
二、变温过程的熵变
三、理想气体P、V、T均变化过程的熵变
四、相变过程的熵变
五、理想气体混合过程的熵变
六、摩尔熵的计算
第五节 热力学第二定律的本质——熵的统计意义
一、热力学第二定律的本质
二、熵和热力学几率——玻兹曼公式
第六节 亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能
一、亥姆霍兹自由能
二、吉布斯自由能
三、△G的计算
第七节 热力学状态函数之间的关系
一、热力学基本关系式
二、麦克斯韦关系式
第八节 偏摩尔量与化学势
一、偏摩尔量
二、化学势
第九节 化学势在稀溶液中的应用
一、蒸气压下降
二、沸点升高
三、凝固点降低
四、渗透压
第十节 化学平衡
一、化学反应的方向和平衡条件
二、化学反应等温方程
三、多相反应的化学平衡
四、反应的标准摩尔吉布斯自由能变及平衡常数的计算
五、温度对化学平衡常数的影响
附：非平衡态热力学简介
一、敞开体系、非平衡态
二、熵流、熵产生与耗散结构
三、熵与生命
本章小结
思考题
习题
第三章 相平衡
第一节 基本概念
——、相
二、独立组分数
三、自由度数
四、相律
第二节 单组分体系
一、水的相图
二、克拉贝龙（clapeyron）一克劳修斯（Clausius）方程
第三节 二组分气液平衡体系
一、完全互溶理想溶液的px图
二、完全互溶理想溶液的T-x图
三、完全互溶非理想溶液的p-x图和T-x图
四、精馏原理
五、完全不互溶液体体系——水蒸气蒸馏
第四节 二组分液一液平衡体系
一、具有最高临界溶解温度的体系
二、具有最低临界溶解温度的体系
三、同时具有最高、最低临界溶解温度的体系
第五节 二组分液一固平衡体系
一、生成简单低共熔混合物的体系
二、形成化合物的二组分体系相图
三、二组分体系部分互溶的固熔体相图
第六节 三组分体系
一、三组分体系组成表示法
二、部分互溶的三液体体系
第七节 分配定律及其应用
一、分配定律
二、分配定律的应用——萃取
附：超临界流体萃取的基本原理和应用
一、超临界流体萃取的基本原理
二、超临界流体萃取的应用
本章小结
思考题
习题
第四章 电化学
第一节 电解质溶液的导电性
一、电解质溶液的导电机理
二、法拉第定律
……
第五章 化学动力学
第六章 表面现象
第七章 溶胶
第八章 大分子溶液
附录
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