绪论
第一章 气体
1.1 理想气体状态方程式
1.2 理想气体的混合物
1.3 实际气体及其状态方程式
1.4 实际气体的液化及临界现象
1.5 对应状态原理及压缩因子图
小结
思考题
习题
自我检查题
第二章 热力学第一定律
2.1 基本概念
2.2 热和功
2.3 热力学第一定律
2.4 焓
2.5 热容
2.6 相变焓
2.7 化学反应的热效应
2.8 反应热的计算
2.9 反应焓变与温度的关系——基尔霍夫公式
2.10 可逆过程与可逆体积功
小结
思考题
习题
自我检查题
第三章 热力学第二定律
3.1 热力学第二定律
3.2 熵
3.3 熵增加原理
3.4 熵变的计算
3.5 热力学第三定律与规定熵
3.6 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
3.7 吉布斯函数变的计算
3.8 热力学基本关系式
3.9 偏摩尔量
3.10 化学势
小结
思考题
习题
自我检查题
第四章 化学平衡
4.1 化学反应的方向与限度
4.2 化学反应的标准平衡常数
4.3 多相反应的化学平衡+
4.4 标准平衡常数的求算
4.5 平衡组成的计算
4.6 标准平衡常数与温度的关系——范特霍夫方程式
4.7 压力、惰性组分对化学平衡的影响
4.8 实际气体反应的化学平衡
小结
思考题
习题
自我检查题
第五章 相平衡
5.1 相律
5.2 单组分系统的相平衡
5.3 混合物及溶液的组成
5.4 拉乌尔定律和亨利定律
5.5 理想液体混合物
5.6 理想稀薄溶液
5.7 非理想的液体混合物和溶液
5.8 二组分液相部分互溶系统的相图
5.9 二组分系统的液－固平衡相图
5.10 分配定律
5.11 溶液反应的化学平衡
小结
思考题
习题
自我检查题
附录
附录1 国际单位制（SI）
附录2 元素的相对原子质量表
附录3 基本常数
附录4 某些物质在298.1 5K的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及定压摩尔热容
附录5 某些气体的定压摩尔热容与温度的关系
附录6 各种气体自298.1 5K至某温度的平均定压摩尔热容
附录7 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓（298.1 5K）
附录8 自我检查题参考答案：
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