绪论
第一节 化学的发展和研究内容
第二节 化学与医学的关系
第三节 基础化学课程在医学教育中的地位和任务
一、基础化学的地位和任务
二、基础化学的学习方法
第四节 我国的法定计量单位
第一章 稀溶液的依数性
第一节 溶液的浓度
一、质量浓度
二、物质的量浓度
三、质量摩尔浓度
四、摩尔分数
五、质量分数
六、体积分数
第二节 溶液的蒸气压下降
一、蒸气压
二、溶液的蒸气压下降
第三节 溶液的沸点升高
一、液体的沸点
二、溶液的沸点升高
第四节 溶液的凝固点降低
一、纯液体的凝固点
二、溶液的凝固点降低
第五节 溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
二、溶液的渗透压与浓度、温度的关系
三、电解质稀溶液的依数性
四、渗透压在医学上的意义
学习要点
习题
第二章 化学热力学基础
第一节 基本概念
一、体系与环境
二、状态和状态函数
三、热和功
第二节 热力学第一定律和化学反应的热效应
一、热力学第一定律
二、化学反应的热效应
第三节 熵和吉布斯自由能
一、白发过程
二、熵
三、吉布斯自由能
学习要点
习题
第三章 化学反应速率和化学平衡
第一节 单相体系和多相体系
第二节 化学反应速率和反应机理、化学反应速率的表示方法
二、反应机理
第三节 化学反应速率理论简介
一、碰撞理论
二、过渡态理论
第四节 影响反应速率的因素
一、浓度对反应速率的影响
二、温度对反应速率的影响
三、催化剂对反应速率的影响
第五节 化学平衡
一、可逆反应和化学平衡
二、平衡常数
第六节 化学平衡的移动
一、浓度对化学平衡的影响
二、压力对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
四、LeChatelier原理
学习要点
习题
第四章 电解质溶液
第一节 强电解质溶液
一、强电解质溶液理论
二、活度和活度系数
第二节 酸碱理论
一、酸碱质子理论
二、酸碱电子理论
第三节 弱电解质溶液
一、弱电解质的电离平衡
二、一元弱酸（碱）溶液
三、多元弱酸（碱）溶液
四、两性物质溶液
学习要点
习题
第五章 缓冲溶液
第一节 缓冲溶液的组成和缓冲机理
一、缓冲作用
二、缓冲溶液的组成
三、缓冲机理
第二节 缓冲溶液pH的计算
第三节 缓冲容量和缓冲范围
一、缓冲容量
二、缓冲范围
第四节 缓冲溶液的选择和配制
一、缓冲溶液的配制方法
二、标准缓冲溶液
第五节 血液中的缓冲系
学习要点
习题
第六章 酸碱滴定
第一节 滴定分析法概述
一、滴定分析法的概念及常用术语
二、滴定分析法的一般过程和类型
三、滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式
四、一级标准物质和标准溶液
五、滴定分析的计算
第二节 酸碱指示剂
一、酸碱指示剂的变色原理
二、指示剂的变色范围和变色点
第三节 滴定曲线和指示剂的选择
一、强酸与强碱的滴定
二、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）
第四节 酸碱标准溶液的配制和标定I
一、酸标准溶液
二、碱标准溶液
第五节 酸碱滴定法的应用
一、食醋中总酸度的测定
二、血浆中总氮含量的测定
第六节 分析结果的误差和有效数字
一、误差产生的原因和分类
二、误差的表示方法
三、提高分析结果准确度的方法
四、有效数字及运算规则
学习要点
习题
第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡
第一节 溶度积原理
一、溶度积
二、溶度积和溶解度
三、溶度积规则
第二节 沉淀溶解平衡的移动
一、沉淀的生成
二、同离子效应和盐效应
三、分步沉淀
四、沉淀的溶解
五、沉淀的转化
学习要点
习题
第八章 氧化还原与电极电势
第一节 氧化还原反应的基本概念
一、氧化还原反应的实质
二、氧化数
三、氧化还原反应方程式的配平
第二节 原电池
一、原电池
二、常用电极类型
第三节 电极电势
一、电极电势的产生
二、标准电极电势
三、电池电动势与Gibbs自由能
第四节 影响电极电势的因素
一、Nemst方程式
二、溶液酸度对电极电势的影响
三、加入沉淀剂对电极电势的影响
四、加入配位剂对电极电势的影响
第五节 电极电势和电池电动势的应用
一、判断原电池的正负极并计算电动势
二、判断氧化还原反应进行的方向
三、判断氧化还原反应进行的程度
第六节 电势法测定溶液的pH
一、电势法测定pH的基本原理
二、饱和甘汞电极和玻璃电极
三、测定溶液pH的方法
第七节 氧化还原滴定法
一、滴定反应的条件和指示剂
二、碘量法
三、高锰酸钾法
学习要点
习题
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