绪论
一、无机化学与药学的关系
二、无机化学的学习方法
三、物理量的表示与运算
第一章 溶液
第一节 混合物和溶液的组成标度
一、B的质量分数
二、B的体积分数
三、B的质量浓度
四、B的分子浓度
五、B的浓度
六、B的摩尔分数
七、溶质B的质量摩尔浓度
第二节 非电解质稀溶液的通性
一、液体的蒸气压
二、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降
三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高
四、非电解质稀溶液的凝固点降低
五、稀溶液的渗透压力
思考题
习题
第二章 化学热力学基础
第一节 热力学第一定律
一、热力学的一些基本概念
二、热力学第一定律
三、焓
第二节 热化学
一、反应进度
二、热力学标准状态
三、化学反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变
四、热化学方程式
五、赫斯定律
六、化学反应的标准摩尔焓变的计算
第三节 热力学第二定律
一、反应热与化学反应的方向
二、熵变与化学反应的方向
三、热力学第二定律的数学表达式
第四节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变
一、吉布斯自由能
二、标准摩尔生成吉布斯自由能，
三、化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算
四、温度对化学反应的摩尔吉布斯自由能变的影响
第五节 热力学在生物化学中的应用
一、生化标准状态
二、生物体内的耦合反应
思考题
习题
第三章 化学平衡
第一节 可逆反应与化学平衡
一、可逆反应
二、化学平衡
第二节 标准平衡常数
一、标准平衡常数的定义
二、标准平衡常数表达式
第三节 标准平衡常数的测定与计算
一、标准平衡常数的测定
二、标准平衡常数的计算
第四节 标准平衡常数的应用
一、计算平衡组成
二、判断化学反应进行的限度
三、预测化学反应的方向
第五节 化学平衡的移动
一、浓度对化学平衡的影响
二、压力和惰性气体对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
思考题
习题
第四章 化学反应速率
第一节 化学反应速率及其表示方法
一、转化速率
二、反应速率
三、消耗速率和生成速率
第二节 浓度对化学反应速率的影响
一、元反应和复合反应
二、速率方程和速率系数
三、反应级数和反应分子数
第三节 温度对化学反应速率的影响
一、范托夫规则
二、阿伦尼乌斯方程
第四节 催化剂对化学反应速率的影响
一、催化剂与催化作用
二、酶的催化作用
思考题
习题
第五章 酸碱平衡
第一节 酸碱理论
一、酸碱电离理论
二、酸碱质子理论
三、酸碱电子理论
四、软硬酸碱理论
第二节 弱酸和弱碱的解离平衡
一、一元弱酸和一元弱碱的解离平衡
二、多元弱酸和多元弱碱的解离平衡
三、弱酸的标准解离常数与其共轭碱的标准解离常数的关系
第三节 酸、碱溶液H3O+，OH-浓度的计算
一、一元弱酸溶液H3O+浓度的计算
二、一元弱碱溶液OH-浓度的计算
三、多元弱酸溶液H3O+浓度的计算
四、多元弱碱溶液OH-浓度的计算
五、两性物质溶液H3O+浓度的计算
六、混合酸溶液H3O+浓度的计算
七、同离子效应和盐效应+
第四节 缓冲溶液
一、缓冲溶液的组成及作用机理
二、缓冲溶液pH的计算
三、缓冲容量和缓冲范围
四、缓冲溶液的选择与配制
五、缓冲溶液在医学上的意义
思考题
习题
第六章 难溶强电解质的沉淀－溶解平衡
第一节 难溶强电解质的标准溶度积常数
一、难溶强电解质的标准溶度积常数
二、难溶强电解质的标准溶度积常数与难溶强电解质的溶解度的关系
第二节 沉淀的生成和溶解
一、溶度积规则
二、难溶强电解质沉淀的生成
三、难溶强电解质沉淀的溶解
四、同离子效应和盐效应
第三节 分步沉淀和沉淀的转化
一、分步沉淀
二、沉淀的转化
第四节 沉淀－溶解平衡在药学中的应用
一、沉淀－溶解平衡在药品生产上的应用
二、沉淀－溶解平衡在药品质量控制上的应用
思考题
习题
第七章 氧化还原反应和电极电势
第一节 氧化还原反应的基本概念
一、氧化值
二、氧化剂和还原剂
三、氧化还原电对
四、氧化还原反应方程式的配平
第二节 原电池
一、原电池的组成
……
第八章 原子结构和元素周期律
第九章 离子键和离子晶体
第十章 共价键与分子结构
第十一章 配位化合物
第十二章 s区元素
第十三章 p区元素（一）
第十四章 p区元素（二）
第十五章 d区元素（一）
第十六章 d区元素（二）
第十七章 ds区元素
附录
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