第一章 溶液和溶胶
第一节 分散系统
第二节 混合物和溶液的常用组成标度
一、B的质量分数
二、B的体积分数
三、B的分子浓度
四、B的质量浓度
五、B的浓度
六、B的摩尔分数
七、溶质B的质量摩尔浓度
第三节 难挥发非电解质稀溶液的通性
一、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降
二、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高
三、非电解质稀溶液的凝固点降低
四、稀溶液的渗透压力
第四节 溶胶
一、溶胶的性质
二、溶胶胶团的结构
三、溶胶的聚沉
四、溶胶的制备和净化
习题
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
一、化学反应的表示法和化学计量数
二、化学反应速率的表示方法
三、化学反应的活化能
第二节 影响化学反应速率的因素
一、浓度对化学反应速率的影响
二、温度对化学反应速率的影响
三、催化剂对化学反应速率的影响
第三节 化学平衡
一、可逆反应
二、化学平衡
三、标准平衡常数
四、多重平衡规则
五、可逆反应进行的方向
第四节 化学平衡的移动
一、浓度对化学平衡的影响
二、压力对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
四、催化剂与化学平衡的关系
习题
第三章 酸碱解离平衡和沉淀一溶解平衡
第一节 酸碱理论
一、酸碱电离理论
二、酸碱质子理论
三、酸碱电子理论
第二节 水溶液中的酸碱平衡
一、水的质子自递反应
二、弱酸、弱碱的解离平衡
三、弱酸的标准解离常数与其共轭碱的标准解离常数的关系
第三节 弱酸、弱碱溶液H3O+或OH－浓度的计算
一、一元弱酸溶液H3O+浓度的计算
二、一元弱碱溶液OH－浓度的计算
三、多元弱酸溶液H.O+浓度的计算
四、多元弱碱溶液OH－浓度的计算
五、两性物质溶液H3O+浓度的计算
六、同离子效应和盐效应
第四节 缓冲溶液
一、缓冲溶液的组成及作用机理
二、缓冲溶液pH的计算
三、影响缓冲溶液的缓冲能力的因素
四、缓冲溶液的选择与配制
五、缓冲溶液在医学上的意义
第五节 难溶强电解质的沉淀一溶解平衡
一、难溶强电解质的标准溶度积常数
二、沉淀的生成和溶解
习题
第四章 氧化还原反应与电极电势
第一节 氧化还原反应的基本概念
一、氧化值
二、氧化剂与还原剂
三、氧化还原电对
第二节 原电池
第三节 电极电势
一、电极电势的产生
二、标准氢电极和标准电极电势
三、影响电极电势的因素
第四节 电极电势的应用
一、比较氧化剂和还原剂的强弱
二、判断氧化还原反应的方向
三、计算原电池的电动势
第五节 电势法测定溶液的pH
一、参比电极
二、指示电极
三、电势法测定溶液的pH
习题
第五章 原子结构和元素周期律
第一节 核外电子运动的特殊性
一、玻尔理论
二、电子的波粒二象性
第二节 核外电子运动状态的描述
一、波函数
二、氢原子的波函数的角分布图和基态电子云图
第三节 多电子原子结构
一、近似能级图
二、核外电子的排布
第四节 元素周期表
一、元素的周期
二、元素的族
三、元素的分区
第五节 元素性质的周期性
一、原子半径
二、元素的电负性
习题
第六章 化学键和分子结构
第一节 离子键
一、离子键的形成
二、离子键的特征
三、离子的特征
第二节 共价键的价键理论
一、共价键的本质
二、价键理论的基本要点
三、共价键的类型
四、配位共价键
五、共价键参数
第三节 价层电子对互斥理论
一、价层电子对互斥理论的基本要点
二、价层电子对互斥理论的应用实例
第四节 杂化轨道理论
一、杂化轨道理论的基本要点
二、杂化轨道的类型与分子的空间构型
第五节 分子间作用力和氢键
一、分子的极性
二、分子间作用力
三、氢键
习题
第七章 配位化合物
第一节 配位化合物的基本概念
一、配位化合物的定义
二、配位化合物的组成
三、配位化合物的命名
第二节 配位化合物的价键理论
一、配位化合物价键理论的基本要点
二、外轨配合物和内轨配合物
第三节 配位平衡
……
第八章 滴定分析法
第九章 吸光光度法
第十章 烷烃
第十一章 烯烃和炔烃
第十二章 环烃
第十三章 对映异构
第十四章 卤代烃
第十五章 醇、酚、醚
第十六章 醛和酮
第十七章 羧酸及其衍生物
第十八章 有机含氮化合物
第十九章 杂环化合物
第二十章 糖类
第二十一章 脂类
第二十二章 氨基酸
医学化学实验
附录
索引
主要参考文献
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